Nitrogén
0/8 Pont
A nitrogén körforgása a természetben
0/5 Pont
Ammónia
0/3 Pont
Salétromsav
0/2 Pont
Királyvíz
0/5 Pont
A műtrágyától a robbanószerig
0/10 Pont
Figyeld meg a nitrogén molekula szerkezetét ábrázoló modelleket!

Gondold át mit tanultál a nitrogén atom szerkezetéről és fejezd be a következő feladatban szereplő állításokat!
Jelöld ki a szövegben azokat a részeket, amelyek a nitrogén molekulaszerkezetére vonatkoznak!



A nitrogén molekula két nitrogénatomból jön jétre háromszoros kovalens kötéssel . A kovalens kötések a nitrogénatomok 3-3 párosítatlan elektronjából jönnek létre , kialakítva mind a két atom esetében a nemesgáz elektronszerkezetet. Az előző képen látható molekula ábrázolásokon, modelleken nincs feltüntetve a nemkötő elektronpárok. A nitrogén molekula esetében a kötés apoláris, a három elektronpár miatt nagyon es , a nitrogénmolekula reakciókészsége nagyon kicsi . A nitrogén molekulák kicsik, közöttük gyengemásodrendű kötések jönnek létre, ezért a nitrogén gáz halmazállapotú.

A víz körforgásáról a természetben bizonyára már sokat hallottál. A kémiai elemek, így a nitrogén is folyamatos vándorlásban van. A levegő nagy része nitrogén gáz, kötött formában számos vegyület tartalmazza. A természetben sok olyan folyamat játszódik le amelyek során a nitrogént tartalmazó vegyületek illetve a levegőben található nitrogén gáz átalakul a természetben lejátszódó folyamatok és az élőlények életfunkciói során.
Keress olyan képet, animációt, kisfilmet az interneten, ami bemutatja a nitrogén körforgását a természetben!
Ide töltsd fel a nitrogén körforgásáról talált képet
5


  
Olvasd el az ammóniagyártásról szóló szöveget!
Az 1900-as évek elején a német Fritz Haber és Carl Bosch dolgozták ki azt a vegyipari eljárást, ami lehetővé tette a levegő stabilis molekulájának egyszerű ipari átalakítását. A levegőből származó nitrogén és a földgázból nyert hidrogén 450 °C-on és nagy nyomáson katalizátor jelenlétében ammóniává egyesül. 
 N2+3H2=2NH3
Hol található hazánkban az alábbi puzzleből összerakható gyár?


Olvasd el az ammóniagyártásról szóló szöveget!
Az 1900-as évek elején a német Fritz Haber és Carl Bosch dolgozták ki azt a vegyipari eljárást, ami lehetővé tette a levegő stabilis molekulájának egyszerű ipari átalakítását. A levegőből származó nitrogén és a földgázból nyert hidrogén 450 °C-on és nagy nyomáson katalizátor jelenlétében ammóniává egyesül. 
 N2+3H2=2NH3
Melyik tulajdonság NEM jellemző az ammóniára? Keresd meg a válaszhoz szükséges információkat a tankönyvben vagy az interneten!





vízben nagyon jól oldódik
Mérgező
Gáz halmazállapotú
szúrós szagú
vörösbarna színű
A nitrogén másik fontos vegyülete a salétromsav, amely a vegyipar széleskörűen alkalmazott alapanyaga. Nagyon agresszív vegyületről van szó. Az iparban ammóniából állítják elő, annak katalitikus oxidációjával, majd a keletkezett nitrogén-dioxid vízzel való kölcsönhatásával. 
Nagyon erős oxidálószer, tömény oldata oldja a rezet és az ezüstöt, amelyeket a híg savak nem képesek feloldani. 
Választóvíznek is nevezik, mert képes az ezüstöt és aranyat tartalmazó ötvözetből az ezüstöt feloldani, míg az aranyat nem oldja.
A tömény salétromsav és sósav 1:3 arányú keverékét királyvíznek nevezzük, mert ez a keverék az aranyat is feloldja.
A választóvíz oldja



a vasat
az ezüstöt
az aranyat
az alumíniumot
A nitrogén másik fontos vegyülete a salétromsav, amely a vegyipar széleskörűen alkalmazott alapanyaga. Nagyon agresszív vegyületről van szó. Az iparban ammóniából állítják elő, annak katalitikus oxidációjával, majd a keletkezett nitrogén-dioxid vízzel való kölcsönhatásával. 
Nagyon erős oxidálószer, tömény oldata oldja a rezet és az ezüstöt, amelyeket a híg savak nem képesek feloldani. 
Választóvíznek is nevezik, mert képes az ezüstöt és aranyat tartalmazó ötvözetből az ezüstöt feloldani, míg az aranyat nem oldja.
A tömény salétromsav és sósav 1:3 arányú keverékét királyvíznek nevezzük, mert ez a keverék az aranyat is feloldja.
Az aranyat oldja a



a választóvíz
a desztillált víz
királyvíz
Nézd meg a videót! Nézz utána, mitől barnul be a salétromsav és a királyvíz állás közben! Mi köze van ennek az anyagnak a városi szmoghoz? 
Mi köze van a városokban kialakuló szmognak a salétromsav állása során történő színváltozáshoz?

A nitrátok a salétromsav sói. A legismertebb közülük az ammónium-nitrát, amelyet mészkővel keverve pétisó néven műtrágyaként alkalmaznak.
A kálium-nitrát a robbanókeverékek gyakori alkotóeleme.
Alfred Nobel felfedezésének köszönhetjük a dinamitot, amelynek hatóanyaga a nitroglicerin és előállításához szintén szükség van salétromsavra. A nitroglicerint szívgyógyszerként is alkalmazzák. 

























Kép forrása: https://hu.wikipedia.org/wiki/Alfred_Bernhard_Nobel
Nézz utána magyar Nobel díjas kémikusoknak és készíts az életükről, munkásságukról kiselőadást ppt/prezi/sway vagy egyéb, számodra kedves formátumban. A kiselőadás terjedelme 5 perc, max 10 dia.
5


  
A foglalkozás befejeződött.

0