Bejelentkezés
Tudáspróba
0/0 Pont

Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Melyik sor tartalmaz kizárólag olyan kémiai részecskéket, amelyeknek minden elektronhéja telített? 



Br-, Kr, S2-, K+
Al3+, H-, Ne, Rb+
Na+, Cu+, Ca2+, O2-
Sc3+, Li+, Ne, Zn2+
He, Mg2+, Cr3+, Zn2+
Válaszd ki az egyetlen helyes választ! 
Melyik az a sor, amelyben a felsorolt alapállapotú atomok párosítatlan elektronjainak száma balról jobbra nő?



Sc, P, S
Ni, Cu, Zn
Ca, Fe, Cr
V, O, N
Na, Al, Si
Válaszd ki az egyetlen helyes állítást! 



A nátriumion mérete kisebb, mint a magnéziumioné.
Az alapállapotú nitrogénatomban a Hund-szabály miatt három párosítatlan elektron található.
Az alapállapotú hidrogénatom első ionizációs energiája a legnagyobb a periódusos rendszerben.
Az alapállapotú argonatom minden elektronhéja telített.
A Zn2+ion minden elektronhéja telített, tehát nemesgázszerkezetű.
Melyik egyetlen állítás hibátlan a káliumionnal kapcsolatban?



5 különböző alhéjon találhatók benne az elektronok.
Minden elektronhéja telített.
Nagyobb méretű, mint a kloridion.
Legkönnyebben leszakítható elektronjának eltávolításához kisebb energia szükséges, mint az alapállapotú argonatom legkönnyebben leszakítható elektronjának eltávolításához.
19 protont és 20 elektront tartalmaz.
Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Az alábbi kémiai részecskék közül melyiknek a legkisebb a sugara? 



S2-
Sc3+
Ca2+
Cl-
Ar
Egy elem alapállapotú atomjának elektronszerkezete [Ar]3d5 4s2. Melyik az egyetlen hibás állítás az alábbiak közül? 



Az elem kétszeresen pozitív töltésű ionja nem nemesgázszerkezetű.
Az s-mező elemének atomjáról van szó.
Az atom két telített elektronhéjjal rendelkezik.
Az elem a negyedik periódusban található.
Az atom öt párosítatlan elektront tartalmaz.
Egy elem alapállapotú atomjának elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Melyik állítás nem következik ebből az elektronszerkezetből? 



Az elem egy atomjának magjában 29 proton található.
Az elem egy atomjának magjában 29 neutron található.
Az atom egy párosítatlan elektront tartalmaz.
Az elem rendszáma 29.
Az atom három telített elektronhéjjal rendelkezik.
Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Melyik az a sor, melyben minden felsorolt elem alapállapotú atomjában két párosítatlan elektron található?



Ni, O, Ti, C
Si, Se, Sc, Co
C, Cl, Mg, Sr
As, Ti, Cr, S
O, Ge, Zn, Be
Válaszd ki az egyetlen helyes választ! (A vegyjelek bal oldalán az adott elem rendszáma található.)
Az alábbiak közül melyik alapállapotú atomnak a legnagyobb az első ionizációs energiája?



19K
16S
11Na
15P
12Mg
Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Melyik állítás igaz minden alapállapotú nemesgázatomra?



Minden elektronhéjuk telített.
Az első ionizációs energiájuk a legnagyobb a periódusukon belül.
Maximum csak egy párosítatlan elektronjuk van.
Elektronaffinitásuk nem értelmezhető.
Méretük a legnagyobb az adott periódus elemeinek atomjai közül.
Az alábbiak közül melyik részecske a legkisebb méretű?



Lítiumion
Héliumatom
Nátriumatom
Nátriumion
Lítiumatom
Válaszd ki az egyetlen hibás állítást!



A magnéziumatom átmérője nagyobb, mint az klóratomé.
Az atomokban a protonok és neutronok száma mindig megegyezik.
Az oxidion nagyobb, mint az oxigénatom.
A kalciumion kisebb, mint a kalciumatom.
Egy főcsoporton belül az atomok átmérője fentről lefelé nő.
Válasz ki az összes helyes választ!
A periódusos rendszerben periodikusan változik az atomok



mérete.
elektronegativitása.
vegyértékelektronjainak száma.
a relatív atomtömege.
protonjainak száma.
Válaszd ki az összes helyes állítást! 



A Hund-szabály szerint az elektronok egy héjon belül úgy helyezkednek el, hogy közülük minél több legyen a párosítatlan.
Az elektronegativitás fogalmának megalkotása és kidolgozása Friedrich Hund nevéhez köthető.
A Pauli-elv szerint egy atompályán maximum két elektron helyezkedhet el, azonban azoknak ellentétes spinűeknek kell lenniük.
Pierre és Marie Curie a relativitáselmélet kidolgozásáért kapott Nobel-díjat.
Hevesy György, magyar származású tudós nevéhez fűződik a radioaktív nyomjelzés kidolgozása.
Válaszd ki az összes helyes állítást!



Egy adott elem különböző tömegszámú izotópjai eltérő tömegűek.
A szén hét neutront tartalmazó izotópjának és a nitrogén hat neutront tartalmazó izotópjának tömegszáma megegyezik.
Az elektron és a neutron közel azonos tömegű részecskék.
Egy adott elem különböző izotópjaiban a nukleonok száma megegyezik.
Egy adott atomban a neutronok és a protonok száma mindig megegyezik.
A foglalkozás befejeződött.

0