Bejelentkezés
Tudáspróba
0/0 Pont

Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Melyik sor tartalmaz kizárólag olyan kémiai részecskéket, amelyeknek minden elektronhéja telített? 



Sc3+, Li+, Ne, Zn2+
Na+, Cu+, Ca2+, O2-
Br-, Kr, S2-, K+
He, Mg2+, Cr3+, Zn2+
Al3+, H-, Ne, Rb+
Válaszd ki az egyetlen helyes választ! 
Melyik az a sor, amelyben a felsorolt alapállapotú atomok párosítatlan elektronjainak száma balról jobbra nő?



Na, Al, Si
Ca, Fe, Cr
V, O, N
Ni, Cu, Zn
Sc, P, S
Válaszd ki az egyetlen helyes állítást! 



Az alapállapotú argonatom minden elektronhéja telített.
A Zn2+ion minden elektronhéja telített, tehát nemesgázszerkezetű.
A nátriumion mérete kisebb, mint a magnéziumioné.
Az alapállapotú nitrogénatomban a Hund-szabály miatt három párosítatlan elektron található.
Az alapállapotú hidrogénatom első ionizációs energiája a legnagyobb a periódusos rendszerben.
Melyik egyetlen állítás hibátlan a káliumionnal kapcsolatban?



Nagyobb méretű, mint a kloridion.
5 különböző alhéjon találhatók benne az elektronok.
Minden elektronhéja telített.
Legkönnyebben leszakítható elektronjának eltávolításához kisebb energia szükséges, mint az alapállapotú argonatom legkönnyebben leszakítható elektronjának eltávolításához.
19 protont és 20 elektront tartalmaz.
Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Az alábbi kémiai részecskék közül melyiknek a legkisebb a sugara? 



Sc3+
Ar
Ca2+
S2-
Cl-
Egy elem alapállapotú atomjának elektronszerkezete [Ar]3d5 4s2. Melyik az egyetlen hibás állítás az alábbiak közül? 



Az atom öt párosítatlan elektront tartalmaz.
Az atom két telített elektronhéjjal rendelkezik.
Az elem a negyedik periódusban található.
Az elem kétszeresen pozitív töltésű ionja nem nemesgázszerkezetű.
Az s-mező elemének atomjáról van szó.
Egy elem alapállapotú atomjának elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Melyik állítás nem következik ebből az elektronszerkezetből? 



Az elem egy atomjának magjában 29 proton található.
Az atom három telített elektronhéjjal rendelkezik.
Az atom egy párosítatlan elektront tartalmaz.
Az elem egy atomjának magjában 29 neutron található.
Az elem rendszáma 29.
Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Melyik az a sor, melyben minden felsorolt elem alapállapotú atomjában két párosítatlan elektron található?



Ni, O, Ti, C
O, Ge, Zn, Be
As, Ti, Cr, S
C, Cl, Mg, Sr
Si, Se, Sc, Co
Válaszd ki az egyetlen helyes választ! (A vegyjelek bal oldalán az adott elem rendszáma található.)
Az alábbiak közül melyik alapállapotú atomnak a legnagyobb az első ionizációs energiája?



19K
12Mg
16S
15P
11Na
Válaszd ki az egyetlen helyes választ!
Melyik állítás igaz minden alapállapotú nemesgázatomra?



Méretük a legnagyobb az adott periódus elemeinek atomjai közül.
Maximum csak egy párosítatlan elektronjuk van.
Minden elektronhéjuk telített.
Elektronaffinitásuk nem értelmezhető.
Az első ionizációs energiájuk a legnagyobb a periódusukon belül.
Az alábbiak közül melyik részecske a legkisebb méretű?



Lítiumion
Héliumatom
Lítiumatom
Nátriumion
Nátriumatom
Válaszd ki az egyetlen hibás állítást!



A kalciumion kisebb, mint a kalciumatom.
Az oxidion nagyobb, mint az oxigénatom.
Az atomokban a protonok és neutronok száma mindig megegyezik.
A magnéziumatom átmérője nagyobb, mint az klóratomé.
Egy főcsoporton belül az atomok átmérője fentről lefelé nő.
Válasz ki az összes helyes választ!
A periódusos rendszerben periodikusan változik az atomok



protonjainak száma.
vegyértékelektronjainak száma.
a relatív atomtömege.
elektronegativitása.
mérete.
Válaszd ki az összes helyes állítást! 



Pierre és Marie Curie a relativitáselmélet kidolgozásáért kapott Nobel-díjat.
Az elektronegativitás fogalmának megalkotása és kidolgozása Friedrich Hund nevéhez köthető.
A Pauli-elv szerint egy atompályán maximum két elektron helyezkedhet el, azonban azoknak ellentétes spinűeknek kell lenniük.
A Hund-szabály szerint az elektronok egy héjon belül úgy helyezkednek el, hogy közülük minél több legyen a párosítatlan.
Hevesy György, magyar származású tudós nevéhez fűződik a radioaktív nyomjelzés kidolgozása.
Válaszd ki az összes helyes állítást!



Egy adott elem különböző tömegszámú izotópjai eltérő tömegűek.
A szén hét neutront tartalmazó izotópjának és a nitrogén hat neutront tartalmazó izotópjának tömegszáma megegyezik.
Egy adott atomban a neutronok és a protonok száma mindig megegyezik.
Az elektron és a neutron közel azonos tömegű részecskék.
Egy adott elem különböző izotópjaiban a nukleonok száma megegyezik.
A foglalkozás befejeződött.

0